Table des matières
1 Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 2
1.1 Données expérimentales : . . . . . . . . . 2
1.2 Interpretation de Bohr : . . . .. . . . . . 3
1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . 3
1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . 4
1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . 4
1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . 5
2 L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 6
2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . .. . . . 6
2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . 6
2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . . . 7
2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : ..7
2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . . 7
2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . 8
3 ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 8
3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . 8
3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . 9
3.2.1 Définition : . . . . . . 9
3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 10
3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski : . . . 11
3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . 11
3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . 12
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